20 Exempel på frätande ämnen - Encyklopedi

Video: Full Fight | Daniel Weichel vs. Saul Rogers - Bellator 228

Innehåll

Exempel på frätande ämnen
Kan tjäna dig

De frätande ämnen är de som kan förstöra eller oåterkalleligt skada de ytor som de kommer i kontakt med.

Frätande ämnen är farliga för levande varelser, kan orsaka irritation eller brännskador i vävnaderna i huden, ögonen, andningsvägarna eller mag-tarmkanalen som mycket väl kan leda till döden. Dessa typer av incidenter är kända som kemiska brännskador.

Dessa typer av material måste användas med lämplig isoleringsutrustning: handskar, kläder, ansiktsmasker. På de platser där det deponeras eller innehåller, enligt internationella regler, specificera med a standardkorrosionsikon.

I allmänhet frätande ämnen har ett extremt pH, det vill säga extremt syra eller basisk, även om de också kan vara starkt oxiderande ämnen eller av annan natur. I kontakt med syror av organiska ämnen katalysera hydrolys av lipider eller denaturering av protein, vilket också resulterar i en kaloriproduktion vars gemensamma effekt leder till den irreparabla förstörelsen av vävnaden. Baser, å andra sidan, torkar ut organiskt material på ett extremt sätt.

Exempel på frätande ämnen

Saltsyra. Med formeln HCl, och även känd som saltsyra eller etsningDet är vanligt att extrahera det från havssalt eller att biproducera det vid förbränning av vissa plaster. Det är extremt frätande och har ett pH-värde lägre än 1, varför det används som ett lösningsmedel, som ett industriellt lösningsmedel eller som en katalysator för att erhålla andra kemiska ämnen.
Salpetersyra. Med formel HNO₃, är en viskös vätska som vanligtvis används som ett reagens i laboratoriet, eftersom den är en del av grundämnena som utgör Trinitrotoluen (TNT) eller olika gödningsmedel såsom ammoniumnitrat. Det kan också hittas upplöst i surt regn, en känd miljöfenomen konsekvens av vattenföroreningar.
Svavelsyra. Dess formel är H₂SW₄ och det är en av de mest detaljerade produkterna i världen, eftersom det ofta används för att erhålla gödselmedel, eller för att syntetisera syror, sulfater eller till och med inom den petrokemiska industrin. Det är också användbart i industri av stål och vid tillverkning av alla typer av stål batterier.
Myrsyra. Känd som metansyra och formel CH₂ELLER₂, är den enklaste av de organiska syrorna, ofta utsöndras av insekter såsom den röda myra (Formica rufa) eller bin som en giftig försvarsmekanism. Det produceras också av nässlor eller i surt regn genom luftföroreningar. I små mängder kan det orsaka mindre irritationer, men trots att det är av naturligt ursprung är det en stark syra.
Koncentrerad ättiksyra. Namngiven metylkarboxylsyra eller etansyra och kemisk formel C₂H₄ELLER₂, är syran i vinäger, vilket ger den sin karakteristiska sura smak och lukt. Det är också en organisk syra, som myrsyra, men den är extremt svag så dess applikationer är varierade och inte riskabla. Ändå kan det vara mycket hälsofarligt i mycket höga koncentrationer.
Zinkklorid. Zinkklorid (ZnCl₂) är en fast mer eller mindre vitt och kristallint, mycket lösligt i vatten, används ofta i textilindustrin och som en katalysator i laboratoriet. Det är inte särskilt giftigt, men i närvaro av vatten reagerar det exotermiskt (även det som finns i den omgivande luften) och kan vara särskilt frätande, särskilt mot cellulosa och silke.
Aluminiumklorid. Med formel AlCl₃, Det handlar om en förening som har sura och basiska egenskaper samtidigt, beroende på hur den späds ut. Är en fattig elektrisk ledare och den har låg smältpunkt och kokpunkt, varför den används i kemiska processer som en katalysator för reaktioner, vid träkonservering eller vid oljesprickning. Exponering för denna förening är extremt skadlig för kroppen och kan lämna permanenta följder under kort tid av exponering och med omedelbar läkarvård.
Bortrifluorid. Dess formel är BF₃ och det är en färglös giftig gas som bildar vita moln i fuktig luft. Det används ofta i laboratoriet som Lewis-syra och vid erhållande av andra föreningar med bor. Det är ett mycket starkt frätande metall som kan äta rostfritt stål i närvaro av fukt.
Natriumhydroxid. Kaustisk läsk eller kaustisk soda, med formeln NaOH, är en mycket torkande bas som existerar som vita kristallina och luktfria fasta ämnen, vars upplösning i vatten eller en syra genererar stora mängder värme. Det används i mer eller mindre rena procentandelar i pappers-, textil- och tvättmedelsindustrin samt i oljeindustrin.
Kaliumhydroxid. Känd som kaustisk kaliumklorid och med den kemiska formeln KOH, är det en mycket torkmedel oorganisk förening, vars naturliga korrosivitet används i applikationer som en fettförtvålare (vid tvålproduktion) Dess upplösning i vatten är exoterm, det vill säga det genererar värmeenergi.
Natriumhydrid. Med formeln NaH är det en mycket dåligt löslig substans med en transparent färg, klassificerad som en bas stark eftersom den kan deprotonisera olika laboratoriesyror. Utöver det är det ett kraftfullt torkmedel, eftersom det lagrar stora mängder väte, vilket gör det mycket frätande och används som lösningsmedel.
Dimetylsulfat. Under normala förhållanden är denna förening med kemisk formel C₂H₆ELLER₄S är en färglös, oljig vätska med en lätt löklukt, klassificerad som en stark alkylator. Den är mycket giftig: cancerframkallande, mutagen, frätande och giftig, så dess användning i laboratoriemetyleringsprocesser ersätts normalt med andra säkrare reagens. Det är också miljöfarligt och flyktigt, varför det ofta har ansetts vara ett troligt kemiskt vapen.
Fenol (karbolsyra). Kemisk formel C₆H₆Eller och många alternativa namn, denna förening i sin rena form är en vit eller färglös kristallin fast substans, som kan syntetiseras från oxidation av bensen. Det är mycket efterfrågat i hartsindustrin, såväl som vid tillverkning av nylon, men också som en komponent i fungicider, antiseptiska medel och desinfektionsmedel. Det är lättantändligt och frätande.
Acetylklorid. Även kallad etanolklorid, det är en halogenid härledd från etansyra, som vid rumstemperatur och tryck är färglös. Det är en förening som inte finns i naturen, eftersom den i närvaro av vatten bryts ned i etansyra och saltsyra. Det används ofta som färgämne, desinfektionsmedel, insekticid och till och med som bedövningsmedel, trots att det är frätande genom reaktion.
Natriumhypoklorit. Känd som bleka När den är upplöst i vatten är denna förening med den kemiska formeln NaClO en stark oxidant och mycket reaktiv med klor och bildar därmed dödligt giftiga gaser. Används ofta som blekmedel, vattenrenare och desinfektionsmedel, eftersom det i vissa koncentrationer har förmågan att lösa upp organiskt material vid kontakt.
Bensylkloroformiat. Det är en oljig vätska med en obehaglig lukt som kan variera från färglös till gulaktig och har den kemiska formeln C₈H₇ClO₂. Miljöfarligt och vattenlevande djur, det blir fosogen vid uppvärmning och blir mycket brandfarligt. Det är cancerframkallande och mycket frätande.
Elementära alkalimetaller. Vilken alkalimetall som helst i sin renaste eller elementära form, såsom litium (Li), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) eller Francium (Fr), reagerar mycket snabbt med syre och vatten, därför att de aldrig ses i naturen i sitt elementära tillstånd. I båda fallen reagerar de våldsamt och genererar mycket värme så att de kan vara irriterande eller frätande och hälsofarliga.
Fosforpentoxid. Känd som fosforoxid (V) eller fosforoxid, är ett vitt pulver med molekylformel P₂ELLER₅. Att vara extremt hygroskopisk (torkmedel), har mycket frätande egenskaper och dess kontakt av alla slag med kroppen bör undvikas. Vidare producerar dess upplösning i vatten en stark syra som reagerar i närvaro av metaller och genererar giftiga och brandfarliga gaser.
Kalciumoxid. Ring upp osläckt kalk och med den kemiska formeln CaO är det ett ämne som länge använts av mänskligheten och som har erhållits från kalksten. Det har tillämpningar inom bygg och jordbruk, eftersom det inte är giftigt eller frätande, men när det blandas med vatten reagerar det exotermiskt, så det kan irritera luftvägarna, huden eller orsaka allvarliga ögonskador.
Koncentrerad ammoniak. Normalt ammoniak, en färglös gas med en avstötande lukt bestående av kväve (NH₃) produceras den i olika organiska processer som eliminerar den till miljön på grund av dess toxicitet. Faktum är att det finns i mänsklig urin. Men många av dess koncentrationer avger frätande gaser som är mycket skadliga för miljön, särskilt i ämnen som ammoniakanhydrid.