Innehåll
Syra anses vara vilken förening som helst som dissocieras i vattenlösning frigör vätejoner (H+och reagerar med vattenmolekyler för att generera hydroniumjoner (H3ELLER+). Syror bildas genom kombinationen av en oxid och vattenoch som en konsekvens erhåller den resulterande lösningen ett surt pH, dvs lägre än 7.
Baser å andra sidan bildas av föreningar som i en vattenlösning frigör hydroxyljoner (OH '') och få lösningens pH att överstiga pH 7.
Historia
Detta sätt att definiera syror och baser är det äldsta och är en del av Arrhenius-teorin, som är från slutet av 1800-talet. Några år senare definierade Brönsted och Lowry syror som de ämnen som kan ge upp en proton (H+) och baser som de som kan acceptera en proton (H+) ges av en syra. Redan in i 1900-talet, Lewis bestämt att en syra är en substans som kan dela eller acceptera ett elektronpar, medan en bas kan dela eller ge ett par elektroner.
egenskaper
Syror är i allmänhet sura och frätande; baser är också frätande, med en kaustisk smak och tvål. Tendensen hos en syra att dissociera och sänka pH kallas ofta för "syrahållfasthet". Är exempel på starka syror saltsyra, svavelsyra, hydrojodisk, bromvätesyra, saltsyra och salpetersyra.
På samma sätt kan de betraktas som starka baser kalium, natrium, litium och magnesiumhydroxid. Ättiksyra, citronsyra och bensoesyra är å andra sidan svaga syror; ammoniak är en svag bas.
Hur bildas salter?
De du går ut är jonföreningar av varierande komplexitet, är rikliga till sin natur och bildas av kombinationen av syror och baser, vilket genererar en frisättning av vatten. Salterna kan vara neutrala, sura eller basiska. I den förstnämnda har alla väteatomer i syran ersatts med a metallkatjon. Syrasalter å andra sidan sparar en eller flera väteatomer.
I sin tur kan salter vara dubbel eller trippel om de innehåller mer än en katjon eller mer än en anjon. Till exempel är kalciumkaliumfluorid ett dubbelneutralt salt (CaKF3), eftersom den innehåller två olika katjoner. Slutligen är det värt att nämna de basiska salterna, i vilka åtminstone en anjon är hydroxidanjonen, såsom exempelvis i kopparklorid-trihydroxid (Cu2Cl (OH)3).
Å andra sidan är de kända som ternära salter eller tertiär för de som erhålls genom att kombinera en metall med en radikal, såsom sulfat, karbonat eller dikromat, och som kvaternära ammoniumsalter de i vilka alla väteatomer i ammonium har ersatts med radikaler, som i fallet med tetrametylammoniumklorid.
Fördelning och betydelse
De syror De är oerhört viktiga både inom industrin och i naturen. Saltsyra är till exempel en del av vårt matsmältningssystem och är nödvändigt för oss att bryta ner de näringsämnen som finns i maten. Deoxiribonukleinsyra, bättre känd som DNA, utgör kromosomerna, det är där den genetiska informationen som behövs för att levande saker kan multiplicera och utvecklas kodas. Borsyra är en framstående komponent i glasindustrin.
De kalciumkarbonat Det är ett mycket rikligt salt i olika typer av kalkstenar. Genom inverkan av höga temperaturer (900 ° C) erhålls kalciumkarbonat i kalciumoxid eller kalk. Tillsätt vatten till kalk producerar kalciumhydroxid, kallad släckt kalk, som är en bas. Dessa material används i konstruktionen.
