Atomer

Innehåll

• Sammansättning
• Egenskaper
• Klassificering
• Atomic Theory History

Med namnet på atom den minsta enheten för kemiska element, som har sin egen existens och också är odelbar. Atomen är baspartikeln för all känd materia, och den finns i alla saker, i levande varelser såväl som i inerta föremål.

Karaktäriseringen av odelbar atom Det är inte på grund av omöjligheten att atomen delas, utan snarare att i fallet med splittring skulle den förlora sin kemiska egenskaper: Atomen består faktiskt av ännu mindre partiklar, den kända subatomära partiklar.

Sammansättning

I själva verket innehåller atomens sammansättning ett centrum som består av en kärna som innehåller protoner och neutroner, och flera yttre skikt som har de minsta subatomära partiklarna i atomerna, elektronerna.

Medan elektroner har en negativ laddning, protoner lika elektrisk laddning men positiv och neutroner de har ingen avgift. Bohrs modell av laddningar och elektriska skal fungerar bra för att förklara bindningarna mellan olika atomer.

Egenskaper

Atomen har alltid några egenskaper, som är användbara för att förstå grupperingarna de gör såväl som de olika organisationerna. Atomen har alltid en atomnummer (representerad av brevet Z) vilket förklarar antalet protoner som det innehåller, vilket är lika med antalet elektroner. Det har också en massnummer, representerad av brevet TILL, som refererar till summan av protoner och neutroner som elementet innehåller i sin kärna.

Klassificering

Det finns olika klasser av atomer, och den vanligaste klassificeringen är den som utförs i periodiska systemet av elementen, som delar atomerna enligt deras atomnummer: det enda elementet som har en enda proton i kärnan är väte.

Dessa element klassificeras vanligtvis också bland metaller, som har en tendens att förlora elektroner från sitt sista skal och sedan bilda så kallade positiva joner, från inga metaller Tvärtom accepterar de elektroner i sitt sista lager och bildar negativa joner.

Atomic Theory History

De atomteori förstå dessa element som den minsta enheten för materiens struktur finns sedan antika Grekland, och dessutom Bohr Det inkluderade ett stort antal kemister som bidrog med frågor angående studien.

År 1803 John dalton han modellerade atomen genom att visa att föreningen mellan dem gjordes genom vissa bestämda förslag. John Thomson bestämde för sin del den positiva och negativa laddningen och konformationen av jonerna för båda tecknen. Nästa bland Bohrs föregångare var Rutherford, som stod för frågan om olika nivåer och elektroniska lager.

Modellerna följde varandra tills de aktuella studierna av Kvantteorin, främst inriktad på fälten. Uppenbarligen är det säkert att strukturen hos atomkärnan och partiklarna som utgör den är mycket mer komplicerad än den traditionella elektroniska strukturen hos atomer.

Därefter den fullständiga listan över elementen i det periodiska systemet, som utgör totaliteten av de sammansatta atomerna.