Innehåll
De pH är en akronym som står för vätepotential och fungerar som ett mått på surheten eller alkaliniteten hos a upplösning, vilket indikerar koncentrationen av hydroniumjoner närvarande i en lösning.
Det visas att det finns en fullständig korrelation mellan koncentrationen av vätejoner och surhetsnivån av en ämneStarka syror har höga koncentrationer av vätejoner, medan svaga syror har låga koncentrationer.
Matematiskt, den pH definieras som den decimala logaritmen för den ömsesidiga aktiviteten av vätejonen i en lösning. Logaritmoperationen används för att linjärisera trenden, så att siffran har en mening i sig. Vågen introducerades av kemisten Sorenson, som gav skalan sitt namn fram till 1924.
De pH-skalan ställs in mellan siffran 0 och 14: 0 är syraänden, medan 14 är den alkaliska änden. Siffran 7, mellanprodukten, är det som kallas neutralt pH.
Som uppmätt?
För pH-mätning används ofta en lättanvänd kemikalie, vilket är Litmuspapper. Det är en roll som den ändrar färg beroende på vilken lösning den är nedsänkt i.
De suraste ämnena kommer att få papperet att bli rosa, medan de mest basiska kommer att få det att bli blått. En del av papperen av denna typ har nivåmarkeringar så att den som använder dem kan avkoda vätepotentialnivån helt enkelt med färg.
Dock är rollen som Litmus inte helt effektiv, och i fall där den inte är effektiv, en enhet som kallas PH-mätare, en sensor som används i den kemiska metoden för att mäta pH i en lösning. Där består en cell för pH-mätning av ett par elektroder, den ena gjord av kalomel och den andra gjord av glas: denna mätare är en mycket känslig voltmeter och elektroderna anslutna till den genererar en elektrisk ström när den är nedsänkt i lösningar.
Exempel på pH för vissa ämnen
| Citronsaft (pH 2) | Apelsinjuice (pH 4) |
| Magsaft (pH 1) | Öl (pH 5) |
| Tvättmedel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Tvålvatten (pH 9) | Blekmedel (pH 13) |
| Havsvatten (pH 8) | Cola läsk (pH 3) |
| Kalkvatten (pH 11) | Saltsyra (pH 0) |
| Mjölk av Magnesia (pH 10) | Batteri (pH 1) |
| Människohud (pH 5,5) | Natriumhydroxid (pH 14) |
| Mjölk (pH 6) | Rent vatten (pH 7) |
| Vinäger (pH 3) | Blod (pH 8) |
Hur håller man pH-värdet konstant?
Ibland kräver laboratorieproceduren att man förbereder och lagrar en lösning med konstant pH. Konserveringen av denna lösning är svårare än dess beredning, för om den kommer i kontakt med luft kommer den att absorbera koldioxid och den blir surare, medan den förvaras i en glasbehållare blir mer alkalisk på grund av effekten av föroreningar. från glaset.
De buffertlösningar är de som kan hålla sitt pH stabilt mot tillsats av relativt små mängder syror eller baser kraftfull.
Lösningar av denna typ framställs med en svag syra och ett salt av samma syra, eller genom att använda en svag bas och ett salt av samma bas. Även celler i levande organismer måste ha ett nästan konstant pH, för enzymatisk verkan och metabolisk.
Det kan tjäna dig: Exempel på syror och baser
