Författare:
Laura McKinney
Skapelsedatum:
8 April 2021
Uppdatera Datum:
1 Juli 2024
Innehåll
Dehydrider De är kemiska föreningar som kombinerar väteatomer (vars oxidationstillstånd i de flesta fall är -1) och atomer av något annat element i det periodiska systemet.
Tre kategorier av hydrider känns igen:
- Metalliskt metalliskt: De är de som bildas med de alkaliska och jordalkaliska elementen, det vill säga med dem som ligger längre till vänster om det periodiska elementet. De är icke-flyktiga föreningar som uppvisar ledningsförmåga. Väte finns i dem som hydridjon H¯. Inom denna grupp kan man urskilja hydriderna som bildar de mest elektropositiva metallerna (från grupp 1 och 2); dessa hydrider kallas ofta saltlösning. Saltlösning är vanligtvis vita eller gråa fasta ämnen som erhålls genom direkt reaktion av metall med väte vid höga temperaturer.
- Flyktiga eller icke-metalliska hydrider:De är de som bildas med icke-metalliska element men lite elektronegativa, specifikt med kväve, fosfor, arsenik, antimon, vismut, bor, kol och kisel: alla dessa får specifika namn, bortom den allmänna nomenklaturen; de är alla metalloider eller metaller från p-blocket. De kan också kallas molekylära eller kovalenta hydrider, eftersom de har kovalenta bindningar. De bildar mineraler av ganska speciella aspekter. Silan, en hydrid i denna grupp, är av växande intresse för dess värde vid tillverkning av nanopartiklar.
- Vätehydrider:(även kallad helt enkelt hydrat) motsvarar kombinationen av väte med en halogen (fluor, klor, brom eller jod) eller med ett antigeniskt element (syre, svavel, selen, tellur); endast i det senare fallet verkar väte med sitt positiva oxidationsnummer (+1) och det andra elementet är det som fungerar med ett negativt oxidationsnummer (-1 i halogener, -2 i amfogener).
Exempel på hydrider
- Natriumhydrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganhydrid (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinit eller antimonit
- Bromvätesyra (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silan (SiH2)
- Fluorsyra (HF)
- Saltsyra (HCl)
- Järnhydrid (FeH3)
- Hydrojodsyra (HI)
- Vätesulfid (H2S)
- Selenvätesyra (H2Se)
- Telluridsyra (H2Te)
- Litiumhydrid (LiH)
Användning av hydrider
Användningarna av hydrider inkluderar de av torkmedel och reduceringsmedel, vissa används som rena vätgaskällor.
Kalciumhydrid är särskilt användbart som organiskt lösningsmedelstorkmedel. Natriumhydrid kräver stor försiktighet vid hantering, eftersom det reagerar våldsamt med vatten och kan antändas.
Om brand uppstår på grund av antändningen av denna hydrid, använd inte vatten för att släcka den, eftersom den skulle producera fler lågor. Dessa bränder släcks med brandsläckare i pulver.
