20 Exempel på joner - Encyklopedi

När atomen eller molekylen i ett ämne tappar sin elektriska neutralitet råkar få valör av Jon, processen förknippad med förstärkning eller förlust av den normala tillförseln av elektroner som kännetecknar atomstrukturen hos en förening kallas jonisering. Den mest grundläggande kunskapen om jonbildning tillskrivs den engelska kemisten Humphrey davy (1778-1829) och hans lärjunge, Michel Faraday (1791-1867).

De joner negativt laddade genereras av förstärkning av elektroner och är kända som anjoner (eftersom de lockas till anoden), medan de som är positivt laddade till följd av förlusten av elektroner, vanligtvis de i det yttersta lagret, kallas katjoner (eftersom dessa, i motsats till anjoner, lockas till katoden).

I anjoner, Varje elektron i atomen, som ursprungligen är neutral, behålls starkt av kärnans positiva laddning; Men till skillnad från resten av andra elektroner i atomen, i anjoner är den extra elektronen inte kopplad till kärnan av Coulomb-krafter, den är kopplad till polariseringen av den neutrala atomen. På grund av tillsatsen av elektroner överstiger anjonerna motsvarande neutral atom.

Vid rumstemperatur binder många joner med motsatt tecken starkt till varandra enligt ett regelbundet och ordnat mönster som ger upphov till kristallbildning, som bordssalt som är natriumklorid. Salter joniseras ofta lätt. När de presenteras upplösta är jonerna grunden för viktiga industriella processer som elektrolys och ger grunden till viktiga delar av den moderna världen såsom batterier och ackumulatorer. I processerna för enzymatiska oxidationer och reduktioner, som är så karakteristiska för otaliga biokemiska reaktioner som förekommer hos levande varelser, deltar olika joner.

De element som normalt har störst möjlighet att jonisera positivt, det vill säga att förlora elektroner och därmed generera katjoner, är metaller Y halogenerVissa icke-metaller bildar vanligtvis anjoner, och ädelgaser såsom helium eller argon bildar inte joner. Katjonernas storlek är mindre än för atomer på grund av förlust av elektroner.

I allmänhet är joner kemiskt mer reaktiva än neutrala molekyler och kan vara monatomisk eller polyatomisk, oorganisk eller organisk.

20 exempel på joner listas nedan, inklusive anjoner, katjoner, monatomiska och pluriatomiska joner.