Att bilda molekylerna i kemiska föreningar, Atomerna hos de olika ämnena eller elementen måste kombineras med varandra på ett stabilt sättoch detta kan hända på olika sätt på grund av de strukturella egenskaper som varje atom har, som, som vi vet, består av en positivt laddad kärna omgiven av ett moln av elektroner.
Elektronerna är negativt laddade och förblir nära kärnan eftersom elektromagnetisk kraft lockar dem. Ju närmare en elektron är kärnan, desto större energi krävs för att den ska släppas.
Men inte alla element är desamma: vissa har en tendens att förlora molnets yttersta elektroner (element med låg joniseringsenergi), medan andra tenderar att fånga dem (element med hög elektronaffinitet). Detta händer på grund av enligt Lewis-oktettregelnstabilitet associeras med närvaron av 8 elektroner i det yttersta skalet eller omloppet, åtminstone i de flesta fall.
Sedan hur det kan finnas förlust eller förstärkning av elektroner, kan joner med motsatt laddning bildas, och den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna med motsatt laddning får dem att sammanfoga och bilda enkla kemiska föreningar, i vilka ett av elementen gav upp elektroner och det andra fick dem. Så att detta kan hända och a jonbindning Det är nödvändigt att det finns en skillnad eller delta i elektronegativitet mellan de inblandade elementen på minst 1,7.
De jonbindning uppträder vanligtvis mellan en metallförening och en icke-metallisk: metallatomen ger upp en eller flera elektroner och bildar följaktligen positivt laddade joner (katjoner), och den icke-metallen får dem och blir den negativt laddade partikeln (anjon ). Alkalimetallerna och jordalkalimetallerna är de element som har mest tendens att bilda katjoner, och halogener och syre är de som vanligtvis utgör anjoner.
Som vanligt, föreningar som bildas av jonbindningar är fasta ämnen vid rumstemperatur och hög smältpunkt, lösliga i vatten. I lösning är de mycket bra ledare av eleftersom de är starka elektrolyter. Gitterenergin hos ett joniskt fast ämne är det som markerar den attraktiva kraften mellan jonerna i det fasta ämnet.
Det kan tjäna dig:
- Exempel på kovalenta obligationer
- Magnesiumoxid (MgO)
- Kopparsulfat (CuSO4)
- Kaliumjodid (KI)
- Zinkhydroxid (Zn (OH) 2)
- Natriumklorid (NaCl)
- Silvernitrat (AgNO3)
- Litiumfluorid (LiF)
- Magnesiumklorid (MgCl2)
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Kalciumnitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalciumfosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaliumdikromat (K2Cr2O7)
- Dinatriumfosfat (Na2HPO4)
- Järnsulfid (Fe2S3)
- Kaliumbromid (KBr)
- Kalciumkarbonat (CaCO3)
- Natriumhypoklorit (NaClO)
- Kaliumsulfat (K2SO4)
- Manganklorid (MnCl2)
