Syrasalter

Innehåll

• Nomenklatur för syrasalter
• Exempel på syrasalter

I oorganisk kemi, det talas om en Salt när vi hänvisar till föreningar som erhålls när en syra har sina väteatomer ersatta av basiska radikaler, som i det specifika fallet med syrasalter, är av negativ typ (katjoner). Genom att de skiljer sig från neutrala salter eller binära salter.

Salter bildas vanligtvis genom reaktionen mellan en syra och en hydroxid (bas). I dessa reaktioner förlorar basen normalt sina hydroxylgrupper (-OH) och syran väteatomerna (H) och bildar ett neutralt salt; men om syran i fråga konserverar en av dess väteatomer och ändrar reaktionens elektriska laddning, får vi a syrasalt eller hydrerat salt.

Således erhålls exempelvis litiumbikarbonat från litiumhydroxid och kolsyra:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ELLER

Reaktionen kastar, som framgår, också upp vatten som en biprodukt.

Nomenklatur för syrasalter

Enligt den funktionella nomenklaturen, för syrasalter, bör det traditionella sättet att namnge neutrala salter användas från suffixen -ate eller -ite, men föregås av ett prefix som anger antalet väteatomer som var substituerade i molekyl. Således till exempel litiumbikarbonat (LiHCO₃) kommer att ha två väteatomer (bi = två).

Å andra sidan, enligt den systemiska nomenklaturen, termen väte till det erhållna saltets vanliga namn, respekterar prefixen som hänvisar till de ersatta väteatomerna. Således kommer litiumvätekarbonat eller litiumvätekarbonat att vara sätt att namnge samma litiumvätekarbonat (LiHCO₃).

Exempel på syrasalter

1. Natriumbikarbonat (NaHCO₃). Även kallat natriumvätekarbonat (IV), det är ett vitt kristallint fast ämne, lösligt i vatten, som kan hittas i naturen i mineraliskt tillstånd eller kan produceras i laboratoriet. Det är ett av de suraste salterna som är kända och används ofta i konfektyr, farmakologi eller yoghurttillverkning.
2. Litiumbikarbonat (LiHCO₃). Detta syrasalt har använts som ett infångningsmedel för CO₂ i situationer där sådan gas är oönskad, som i de nordamerikanska "Apollo" rymduppdrag.
3. Kaliumdivätefosfat (KH₂PO₄). Kristallint fast ämne, luktfritt, lösligt i vatten, allmänt används i olika industrier såsom matjäst, kelateringsmedel, näringsmedel och hjälpare i jäsningsprocesser.
4. Natriumbisulfat (NaHSO₄). Syrasalt bildat genom neutralisering av svavelsyra, som används i stor utsträckning industriellt i metallraffinering, rengöringsprodukter och även om det är mycket giftigt för vissa tagghudar, används det som tillsatsmedel i sällskapsdjur och vid tillverkning av smycken.
5. Natriumvätesulfid (NaHS). Farlig förening med känslig hantering, eftersom den är mycket frätande och giftig. Det kan orsaka svåra hudskador och ögonskador, eftersom det också är brännbart.
6. Kalciumvätefosfat (CaHPO₄). Används som ett kosttillskott i spannmål och djurfoder, det är ett fast ämne som är olösligt i vatten men kan kristallisera när det hydratiseras genom att konsumera två vattenmolekyler.
7. Ammoniumvätekarbonat ([NH₄] HCO₃). Det är känt som ammoniumbikarbonat och används i livsmedelsindustrin som kemisk jästÄven om det har nackdelen med att fånga ammoniak, får maten att smaka dåligt om den används för mycket. Det används också i brandsläckare, pigmenttillverkning och som gummiutvidgning.
8. Bariumbikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Syrasalt som vid uppvärmning kan vända sin produktionsreaktion och är mycket instabilt utom i lösning. Används ofta i keramikindustrin.
9. Natriumbisulfit (NaHSO₃). Detta salt är extremt instabilt och i närvaro av syre kommer det till natriumsulfat, vilket är anledningen till att det används i livsmedelsindustrin som ett konserveringsmedel och torkmedel. Det är ett extremt reduceringsmedel och används ofta av människor, används också för att fixera färger.
10. Kalciumcitrat (Ca₃[C₆H₅ELLER₇]₂). Allmänt känt som bittert salt, används det som ett konserveringsmedel för livsmedel och som näringstillskott när det är kopplat till aminosyran lysin. Det är ett vitt, luktfritt, kristallint pulver.
11. Monokalciumfosfat(Ca [H₂PO₄]₂). Färglöst fast ämne erhållet från reaktionen mellan kalciumhydroxid och fosforsyra, Det används ofta som ett jäsmedel eller som gödningsmedel i jordbruksarbetet.
12. Dikalciumfosfat (CaHPO₄). Även känd som kalciummonovätefosfat, har det tre olika kristallina former som De används som tillsats i måltider och det finns i tandkräm. Dessutom bildas det naturligt i njurstenar och den så kallade tandstenen.
13. Monomagnesiumfosfat (MgH₄P₂ELLER₈). Används som ett surgörande medel, surhetskorrigerare eller medel vid behandling av mjöl, det är ett luktfritt, kristallint vitt salt, delvis lösligt i vatten och används vid konservering av mat.
14. Natriumdiacetat (NaH [C₂H₃ELLER₂]₂). Detta salt används som smak- och konserveringsmedel för måltider, vilket förhindrar eller fördröjer uppkomsten av svampar och mikrobakterier, både i vakuumpackade produkter såsom köttprodukter och i mjölindustrin.
15. Kalciumbikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hydrerat salt som härrör från kalciumkarbonat, närvarande i mineraler som kalksten, marmor och andra. Denna reaktion innebär närvaron av vatten och CO₂, så det kan uppstå spontant i grottor och grottor som är rika på kalcium.
16. Rubidiumsyrafluorid (RbHF). Detta salt erhålls från reaktionen mellan fluorvätesyra (väte och fluor X) och Rubidium, en alkalimetall. Resultatet är en giftig och frätande förening som måste hanteras med försiktighet..
17. Monoammoniumfosfat ([NH₄] H₂PO₄). Vattenlösligt salt producerat genom reaktion mellan ammoniak och fosforsyra, i stor utsträckning används som gödningsmedel eftersom det ger jorden de kväve- och fosfornäringsämnen som är nödvändiga för växttillväxt. Det är också en del av ABC-pulvret i brandsläckare.
18. Zinkväteortoborat(Zn [HBO₃]). Salt som används som ett antiseptiskt medel och som tillsatsmedel vid produktion av keramik.
19. Mononatriumfosfat (NaH₂PO₄). Används mer än någonting i laboratorier, till exempel “buffert”Eller buffertlösning, som förhindrar plötsliga förändringar i pH i en lösning.
20. Kaliumväteftalat (KHP). Kallas också kaliumsyraftalat, det är ett fast och stabilt salt i vanlig luft, så används ofta som den primära standarden i mätningar av pH. Det är också användbart som buffertmedel i kemiska reaktioner.

Det kan tjäna dig:

• Exempel på mineralsalter och deras funktion
• Exempel på neutrala salter
• Exempel på Oxisales-salter