Metaller och icke-metaller

Innehåll

• Skillnader mellan metaller och icke-metaller
• Exempel på metaller
• Exempel på icke-metaller

Allt känt ämne består av atomer, från 112 kemiska element som utgör den periodiska systemet. Dessa element klassificeras, beroende på deras natur och egenskaper, i metaller och icke-metaller.

Endast 25 av de 112 elementen är metalliska och kommer i allmänhet från mineraler och med elektriska egenskaper och interaktioner grundligt studerade av oorganisk kemi. Å andra sidan är resten av elementen, de icke-metalliska, nödvändiga för livet och utgör de olika formerna av känt organiskt material.

Skillnader mellan metaller och icke-metaller

Metaller och icke-metaller kännetecknas av sina grundläggande egenskaper och deras typer av möjliga reaktioner.

• De metaller är, med undantag av kvicksilver, fasta ämnen vid rumstemperatur. De är blanka, mer eller mindre duktilt och smidigt, och de är bra ledare för el och värme. I kontakt med syre eller syror oxiderar de och korroderar (förlust av elektroner) eftersom deras yttre skikt har en låg förekomst av elektroner (3 eller mindre).
• De inga metalleristället är de vanligtvis dåliga ledare för el och värme, med mycket varierande utseende och smältpunkter vanligtvis långt under metaller. Många finns bara i biatomisk (molekylär) formel, de kan vara mjuka som svavel eller hårda som diamanter och kan hittas i någon av de tre tillståndstillstånden: gasformig, flytande och fast. Dessutom reflekterar deras utseende vanligtvis inte ljus och de kan ha olika färger.

Slutligen förenas metallelement vanligtvis av elektromagnetiska förhållanden (laddade joner), medan icke-metalliska element bildar komplexa molekylära strukturer genom bindningar av olika slag (väte, peptid, etc.). Därav organisk kemi eller livet är det senare, även om levande kroppar består av kombinationer av båda typerna av element.

Exempel på metaller

1. Järn (Fe). Även kallad järnDet är en av de vanligaste metallerna i jordskorpan, som utgör hjärtat av planeten, där den är i flytande tillstånd. Dess mest slående egenskap, förutom dess hårdhet och sprödhet, är dess stora ferromagnetiska kapacitet. Genom att legera det med kol är det möjligt att erhålla stål.
2. Magnesium (Mg). Det tredje mest förekommande elementet på jorden, både i sin skorpa och upplöst i haven, förekommer det aldrig i naturen i rent tillstånd, men som joner i salter. Den är livsviktig, användbar för legeringar och mycket brandfarlig.
3. Guld (Au). En ljus, mjuk gul ädelmetall som inte reagerar med de flesta kemiska substanser förutom cyanid, kvicksilver, klor och blekmedel. Genom historien spelade den en viktig roll i den mänskliga ekonomiska kulturen, som en symbol för rikedom och stöd för valutor.
4. Silver (Ag). En annan av de ädla metallerna är vit, ljus, duktil och formbar, den finns i naturen som en del av olika mineraler eller som rena stjälkar av grundämnet, eftersom det är mycket vanligt i jordskorpan. Det är den bästa kända ledaren för värme och el.
5. Aluminium (Al). Mycket lätt, icke-ferromagnetisk metall, den tredje vanligaste i jordskorpan. Det är högt värderat inom industri- och järn- och stålbranschen, eftersom det genom legeringar är möjligt att få varianter med större motstånd men som bibehåller sin mångsidighet. Har en låg densitet och mycket god korrosionsbeständighet.
6. Nickel (Ni). Mycket vit metall formbar och mycket formbar, en bra ledare för elektricitet och värme, samt är ferromagnetisk. Det är en av de täta metallerna, tillsammans med iridium, osmium och järn. Det är viktigt för livet, eftersom det är en del av många enzymer Y protein.
7. Zink (Zn). Det är en övergångsmetall som liknar kadmium och magnesium, som ofta används i galvaniseringsprocesser, det vill säga skyddande beläggning av andra metaller. Det är mycket motståndskraftigt mot kall plastdeformation, varför det bearbetas över 100 ° C.
8. Bly (Pb). Det enda elementet som kan stoppa radioaktiviteten är bly. Det är ett mycket speciellt element, med tanke på dess unika molekylära flexibilitet, smältningens lätthet och relativa motståndskraft mot starka syror såsom svavelsyra eller saltsyra.
9. Plåt (Sn). Tung och lätt metall oxidation, som används i många legeringar för att ge korrosionsbeständighet. När den är böjd producerar den ett mycket distinkt ljud som har kallats "tenngråt".
10. Natrium (Na). Natrium är en mjuk, silverfärgad alkalimetall som finns i havssalt och i mineralhaliten. Det är mycket reaktivt, oxiderbart och har en våldsam exoterm reaktion när den blandas med vatten. Det är en av de vitala komponenterna i kända levande organismer.

Exempel på icke-metaller

1. Väte (H). Det vanligaste och mest förekommande elementet i universum, det är en gas som finns både i atmosfären (som en diatomisk molekyl H₂) som en del av den stora majoriteten av organiska föreningar, och även brinnande av fusion i hjärtat av stjärnorna. Det är också det lättaste elementet, luktfritt, färglöst och olösligt i vatten.
2. Syre (O). Oundgänglig för livet och används av djur för deras processer för att erhålla energi (andning), denna gas (O₂) mycket reaktiv form oxider med nästan alla element i det periodiska systemet förutom ädelgaserna. Det bildar nästan hälften av jordskorpans massa och är avgörande för utseendet på vatten (H.₂ELLER).
3. Kol (C). Det centrala elementet i all organisk kemi, gemensamt för alla kända levande varelser och en del av mer än 16 miljoner föreningar som kräver det. Det finns i naturen i tre olika former: kol, grafit och diamanter, som har samma antal atomer, men ordnade på olika sätt. Tillsammans med syre bildar det koldioxid (CO₂) viktigt för fotosyntes.
4. Svavel (S). Ett mjukt element, rikligt och med en karakteristisk lukt, det är vanligt för aktiviteten hos nästan alla levande organismer, och rikligt i vulkaniska sammanhang. Gulaktigt och olösligt i vatten, det är viktigt för organiskt liv och extremt användbart i industriella processer.
5. Fosfor (P). Trots att den aldrig befinner sig i ett naturligt tillstånd är den en oumbärlig del av många organiska föreningar och av levande varelser, såsom DNA och RNA, eller ATP. Det är mycket reaktivt och i kontakt med syre avger det ljus.
6. Kväve (N). Normalt diatomisk gas (N₂) som utgör 78% av luften i atmosfären och finns i många organiska ämnen såsom ammoniak (NH₃), trots att det är en gas med låg reaktivitet jämfört med väte eller syre.
7. Helium (He). Det näst vanligaste elementet i universum, särskilt som en produkt av stjärnfusion av väte, från vilken tyngre element uppstår. Det handlar om en ädelgas, det vill säga, nästan noll reaktivitet, färglös, luktfri och mycket lätt, ofta används som isolerande eller som ett kylmedel, i dess flytande form.
8. Klor (Cl). Klor i sin renaste form är en mycket giftig gulaktig gas (Cl) med en obehaglig lukt. Det är dock rikligt i naturen och är en del av många organiska och oorganiska ämnen, varav många är livsviktiga. Tillsammans med väte bildar det saltsyra (HCl), en av de mest kraftfulla som finns.
9. Jod (I). Element i gruppen halogener, den är inte särskilt reaktiv och elektronegativ, trots vilken den används inom medicin, inom fotografisk konst och som färgämne. Trots att den är en icke-metall har den märkliga metalliska egenskaper och är reaktiv mot kvicksilver och svavel.
10. Selen (Se). Olösligt i vatten och alkohol, men lösligt i eter och koldisulfid, har detta element fotoelektriska egenskaper (det omvandlar ljus till elektricitet) och är en nödvändig del av tillverkningen av glas. Det är också ett näringsämne för alla livsformer, viktigt för många aminosyror och finns i många livsmedel.