15 Exempel på oxideringsmedel - Encyklopedi

Innehåll

Reaktioner "redox"
Exempel på oxidationsmedel

Ämnena oxidationsmedel (O) är oxiderande ämnen som, under specifika temperatur- och tryckförhållanden, kan blandas med ett bränsle och producera, exakt, a förbränning. I denna process reduceras oxidationsmedlet till bränsle och det senare oxideras av det förstnämnda.

Oxidatorer är oxidationsmedel, benägna att mycket exoterma reduktions-oxidationsreaktioner (de producerar värme), så många av denna typ av ämnen anses vara farliga eller noggrann hantering, eftersom de kan orsaka allvarliga brännskador.

Också kallat oxidationsmedel, i förlängning, vilket medium som helst som förbränning är möjlig.

Se även: Exempel på bränslen

Reaktioner "redox"

De oxidationsmedelSom oxidanter producerar de "redox" -reaktioner, det vill säga samtidig reduktion och oxidation. I denna typ av reaktion sker ett elektronbyte i den utsträckning att oxidanten får elektroner (reducerar) och reduceringsanordningen förlorar elektroner (oxiderar). Alla inblandade komponenter får också ett oxidationstillstånd.

Exempel på denna typ av reaktion är fall av explosion, kemisk syntes eller korrosion.

Exempel på oxidationsmedel

Syre (O₂). Oxidationsmedlet är utmärkt, involverat i nästan alla brandfarliga eller explosiva reaktioner. I själva verket kan vanlig brand inte uppstå i frånvaro. I allmänhet ger redoxreaktioner från syre, förutom energi, mängder CO₂ och vatten.
Ozon (O₃). En miljömässigt sällsynt gasformig molekyl, även om den är riklig i de övre skikten av atmosfären, används den ofta vid vattenrening och andra processer som utnyttjar dess starka oxidationsförmåga.
Väteperoxid (H₂ELLER₂). Även känd som väteperoxid eller dioxogen, är det en mycket polär, mycket oxiderande vätska, som ofta används för att desinficera sår eller bleka hår. Dess formel är instabil och tenderar att brytas ner i vatten- och syremolekyler, vilket frigör värmeenergi i processen. Det är inte brandfarligt, men det kan generera spontan förbränning när det finns koppar, silver, brons eller vissa organiska ämnen.
Hypokloriter (ClO-). Dessa joner finns i många föreningar såsom flytande (natriumhypoklorit) eller pulveriserade (kalciumhypoklorit) lutar, som är mycket instabila och tenderar att sönderdelas i närvaro av solljus, värme och andra processer. De reagerar mycket exotermiskt på organiskt material, vilket kan orsaka förbränning och på mangan och bildar permanganater.
Permanganater. Dessa är salter erhållna från permangansyra (HMnO₄), från vilken de ärver anjonen MnO₄^– och därför mangan i sitt högsta oxidationstillstånd. De tenderar att ha en kraftfull violett färg och en mycket hög brandfarlighet i kontakt med organiskt material., genererar en violett låga och kan orsaka allvarliga brännskador.
Peroxosvavelsyra (H₂SW₅). Detta färglösa fasta ämne, smältbart vid 45 ° C, har stora industriella applikationer som desinfektionsmedel och rengöringsmedel och vid alstring av syrasalter i närvaro av element såsom kalium (K). I närvaro av organiska molekyler, såsom etrar och ketoner, bildar det mycket instabila molekyler genom peroxigenering, såsom acetonperoxid.
Acetonperoxid (C₉H₁₈ELLER₆). Denna organiska förening är känd som peroxyketon och är mycket explosiv eftersom den reagerar mycket lätt på värme, friktion eller stötar. Av denna anledning har många terrorister använt det som en detonator i sina attacker och inte få kemister har skadats när de hanterar det. Det är en mycket instabil molekyl som när den sönderdelas i andra mer stabila ämnen frigör enorma mängder energi (entropisk explosion).
Halogener. Vissa element i grupp VII i det periodiska systemet, kända som halogener, tenderar att skapa mononegativa joner på grund av deras behov av elektroner för att slutföra sin sista energinivå, och bildar således salter kända som halider som är starkt oxiderande.
Tollens reagens. Namngivet av den tyska kemisten Bernhard Tollens, är det ett vattenhaltigt komplex av diamin (två grupper av aminer: NH₃) och silver, för experimentell användning vid detektering av aldehyder, eftersom deras kraftfulla oxidationsförmåga omvandlar dem till karboxylsyror. Tollensreagens bildar emellertid spontant silverfulminat (AgCNO), ett mycket explosivt silversalt, om det förvaras under lång tid..
Osmium tetroxid(Björn₄). Trots osmiums sällsynthet har denna förening många intressanta applikationer, användningsområden och egenskaper. I fast ämne är det till exempel mycket flyktigt: det förvandlas till en gas vid rumstemperatur. Trots att det är en kraftfull oxidant, med flera användningar i laboratoriet som katalysator, reagerar det inte med de flesta kolhydrater, men det är mycket giftigt i mängder mindre än de som detekteras av människolukt.
Saltsyrasalter (HClO₄). Perkloratsalter innehåller klor i högt oxidationstillstånd, vilket gör dem idealiska för att integrera sprängämnenpyrotekniska anordningar och raketbränslen, eftersom de är ett mycket dåligt lösligt oxidationsmedel.
Nitrater (NO₃^–). I likhet med permanganater är de salter i vilka kväve är i ett betydande oxidationstillstånd. Dessa typer av föreningar uppträder naturligt vid nedbrytning av biologiskt avfall, såsom urea eller vissa kväveproteiner, som bildar ammoniak eller ammoniak och används i stor utsträckning i gödningsmedel. Det är också en väsentlig del av svart pulver som använder dess oxidationsförmåga för att omvandla kol och svavel och frigöra kalorienergi..
Sulfoxider. Erhålls huvudsakligen genom organisk oxidation av sulfider, denna typ av förening används i många farmaceutiska läkemedel och i närvaro av mer syre kan de fortsätta sin oxidationsprocess tills de blir sulfoner, användbara som antibiotika.
Kromtrioxid (CrO₃). Denna förening är en fast substans av mörkröd färg, löslig i vatten och nödvändig i processer för galvanisering och kromering av metaller. Den enda kontakten med etanol eller andra organiska ämnen orsakar omedelbar antändning av detta ämne, som är mycket frätande, giftigt och cancerframkallande, samt är en viktig del av sexvärt krom, en mycket skadlig förening för miljön.
Föreningar med cerium VI. Cerium (Ce) är ett kemiskt element i storleksordningen lantanider, en mjuk, grå metall, duktil, lätt oxiderad. De olika ceriumoxider som kan erhållas används i stor utsträckning industriellt, speciellt vid tillverkning av tändstickor och som en lättare sten ("tinder") med hjälp av en legering med järn., eftersom den enda friktionen med andra ytor är tillräcklig för att producera gnistor och användbar värme.